Oro estas altvalora metalo. Multaj homoj aĉetas ĝin por konservi kaj aprezi ĝian valoron. Sed kio maltrankviligas estas, ke iuj homoj trovas siajn orbrikojn aŭ memormonerojn rustiĝintaj.
Pura oro ne rustos
Plej multaj metaloj reagas kun oksigeno por formi metalajn oksidojn, kiujn ni nomas rusto. Sed kiel altvalora metalo, oro ne rustas. Kial? Jen interesa demando. Ni bezonas solvi la misteron el la elementaj ecoj de oro.
En kemio, oksidiga reakcio estas kemia procezo en kiu substanco perdas elektronojn kaj fariĝas pozitivaj jonoj. Pro la alta enhavo de oksigeno en la naturo, estas facile akiri elektronojn de aliaj elementoj por formi oksidojn. Tial ni nomas ĉi tiun procezon oksidiga reakcio. La kapablo de oksigeno akiri elektronojn estas certa, sed la ebleco ke ĉiu elemento perdu elektronojn estas malsama, kio dependas de la joniga energio de la plej eksteraj elektronoj de la elemento.
Atomstrukturo de oro
Oro havas fortan oksidiĝan reziston. Kiel transira metalo, ĝia unua joniga energio estas tiel alta kiel 890.1 kj/mol, dua nur post hidrargo (1007.1 kj/mol) dekstre. Tio signifas, ke estas ekstreme malfacile por oksigeno kapti elektronon el oro. Oro ne nur havas pli altan jonigan energion ol aliaj metaloj, sed ankaŭ havas altan atomigan entalpion pro neparaj elektronoj en ĝia 6S-orbito. La atomiga entalpio de oro estas 368 kj/mol (hidrargo estas nur 64 kj/mol), kio signifas, ke oro havas pli fortan metalan ligforton, kaj oratomoj estas forte altiritaj unu al la alia, dum hidrargoatomoj ne estas forte altiritaj unu al la alia, do estas pli facile esti boritaj de aliaj atomoj.
Afiŝtempo: 1-a de septembro 2022
