Oro estas valora metalo. Multaj homoj aĉetas ĝin por konservi kaj aprezi ĝian valoron. Sed kio ĝenas estas, ke iuj homoj trovas siajn orajn ligojn aŭ memorajn orajn monerojn rustigitaj.
Pura oro ne rustos
Plej multaj metaloj reagas kun oksigeno por formi metaloksidojn, kiujn ni nomas rusto. Sed kiel altvalora metalo, oro ne rustiĝas. Kial? Ĉi tio estas interesa demando. Ni devas solvi la misteron de la elementaj propraĵoj de oro.
En kemio, oksida reago estas kemia procezo en kiu substanco perdas elektronojn kaj iĝas pozitivaj jonoj. Pro la alta enhavo de oksigeno en la naturo, estas facile akiri elektronojn de aliaj elementoj por formi oksidojn. Sekve, ni nomas ĉi tiun procezon oksigenada reago. La kapablo de oksigeno akiri elektronojn estas certa, sed la ebleco de ĉiu elemento perdi elektronojn estas malsama, kiu dependas de la joniga energio de la plej eksteraj elektronoj de la elemento.
Atoma strukturo de oro
Oro havas fortan oksidiĝan reziston. Kiel transira metalo, ĝia unua joniga energio estas same alta kiel 890.1kj/mol, due nur al hidrargo (1007.1kj/mol) dekstre. Ĉi tio signifas, ke estas ege malfacile por oksigeno kapti elektronon el oro. Oro ne nur havas pli altan jonigan energion ol aliaj metaloj, sed ankaŭ havas altan atoman entalpion pro neparigitaj elektronoj en sia 6S-orbito. La atomiga entalpio de oro estas 368kj/mol (hidrargo estas nur 64kj/mol), kio signifas, ke oro havas pli fortan metalan ligan forton, kaj oraj atomoj estas forte altiritaj unu al la alia, dum hidrargo-atomoj ne estas forte altiritaj unu al la alia, do estas pli facile esti borita de aliaj atomoj.
Afiŝtempo: Sep-01-2022
